ff1588d761d55f48f61a52249e1dcc24

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumhydrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Natriumhydrid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumhydrid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>NaH

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>grauweiße Kristalle<sup id="cite_ref-GESTIS_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-587-3

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>Zersetzung ab 425 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><sup id="cite_ref-GESTIS_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>reagiert heftig mit Wasser<sup id="cite_ref-GESTIS_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.716_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.716-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_1-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">231+232</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.">260</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">305+351+338+310</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_1-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Natriumhydrid</b> (NaH) ist das <a href="Hydride" title="Hydride">Hydrid</a> des <a href="Natrium" title="Natrium">Natriums</a>, also eine <a href="Ionenbindung" class="mw-redirect" title="Ionenbindung">Ionenverbindung</a>, in der <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> negativ geladen ist und Natrium positiv.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Es wird technisch bei 250–300 °C durch Überleiten von reinem Wasserstoffgas über geschmolzenes <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> hergestellt. Dabei dürfen weder <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> noch <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> zugegen sein.<sup id="cite_ref-brauer_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-brauer-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7dc6d1c61a38c265511072be132e7b8d3234b246.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:21.774ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Natriumhydrid ist eine <a href="Ion" title="Ion">ionische</a>, <a href="Salze" title="Salze">salzartige</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindung</a>: Es hat die Struktur eines <a href="Ionengitter" title="Ionengitter">Ionengitters</a>, das der <a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Natriumchlorid-Struktur</a> ähnelt. Bei Kontakt mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> reagiert es heftig zu <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> und molekularem Wasserstoff, der leicht entzündlich ist. Als Schutz gegen <a href="Luftfeuchtigkeit" title="Luftfeuchtigkeit">Luftfeuchtigkeit</a> wird Natriumhydrid meist als Mischung von 60 % NaH in <a href="Paraffin" title="Paraffin">Paraffinöl</a> oder <a href="Petrolether" title="Petrolether">Petrolether</a> verkauft.

</p><p>Es zeigt alle typischen Eigenschaften eines salzartigen <a href="Hydride" title="Hydride">Hydrids</a>. So erfolgt mit allen <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> sofortige, oftmals <a href="Explosion" title="Explosion">explosionsartige</a> Bildung von elementarem <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>. Dies gilt z. B. für die <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>, <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkoholen</a>, <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> und <a href="Halogenwasserstoffe" title="Halogenwasserstoffe">Halogenwasserstoffen</a>:

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/44dd0667f57db5b82e49766b2e21f1cbce0e95d5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.285ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> zu <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a></small></dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaH+CH_{3}CH_{2}OH\longrightarrow CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d4352ed53c40ddf21a3e70db1f251b6aa66bb84a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:44.389ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaH+CH_{3}CH_{2}OH\longrightarrow CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion mit <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> zu <a href="Natriumethanolat" title="Natriumethanolat">Natriumethanolat</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a></small></dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaH+NH_{3}\longrightarrow NaNH_{2}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/69583880fb9242e8469cc0f052bd131589536580.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.209ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaH+NH_{3}\longrightarrow NaNH_{2}+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion mit <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> zu <a href="Natriumamid" title="Natriumamid">Natriumamid</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a></small></dd>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/26c308d574aed4a31a4089693c742a06c7dd4745.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.521ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion mit <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> zu <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> und <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a></small></dd></dl>

<p>Diese Reaktionen sind gleichzeitig <a href="Redoxreaktion" title="Redoxreaktion">Redoxreaktionen</a>; es handelt sich um <a href="Komproportionierung" title="Komproportionierung">Komproportionierung</a>.

</p><p>Die <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">basische</a> Wirkung des <a href="Hydride" title="Hydride">Hydrid</a>-<a href="Ion" title="Ion">Ions</a> nutzt man auch bei der <a href="Claisen-Kondensation" title="Claisen-Kondensation">Claisen-Kondensation</a>. Darüber hinaus ist Natriumhydrid ein starkes <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> und wird zur <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischer</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> eingesetzt.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Natriumhydrid ist eine starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> (nach <a href="S%C3%A4ure-Base-Konzepte#Definition_nach_Brønsted_und_Lowry" title="Säure-Base-Konzepte">Brønsted</a> ist das Hydrid-Ion die Base), die vor allem in der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Synthese</a> Verwendung findet, da sie in der Lage ist, auch schwache <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a> wie z. B. <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkohole</a> zu <a href="Deprotonierung" class="mw-redirect" title="Deprotonierung">deprotonieren</a>. Des Weiteren kann Natriumhydrid als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> verwendet werden, z. B. um aus <a href="Disulfide" title="Disulfide">Disulfiden</a> <a href="Alkanthiole" class="mw-redirect" title="Alkanthiole">Thiole</a> zu gewinnen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=500044">Natriumhydrid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.716-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.716_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.716/harmonised">Sodium hydride</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-brauer-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-brauer_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: <i>Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.</i> 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 949.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Spektrum der Wissenschaft Verlagsgesellschaft mbH: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/natriumhydrid/6157"><i>Natriumhydrid</i></a>.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall</a><a href="Hydride" title="Hydride">hydride</a></div>

<p><a href="Lithiumhydrid" title="Lithiumhydrid">Lithiumhydrid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Natriumhydrid</a> |

<a href="Kaliumhydrid" title="Kaliumhydrid">Kaliumhydrid</a> |

<a href="Rubidiumhydrid" title="Rubidiumhydrid">Rubidiumhydrid</a> |

<a href="Caesiumhydrid" title="Caesiumhydrid">Caesiumhydrid</a>

</p>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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</div></div>

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